Physikalische Phänomene

Wie kann Salzschnee auf der Straße schmelzen?

Salz senkt den Gefrierpunkt von Wasser, weil es für Wassermoleküle schwierig ist, gemeinsam Eiskristalle zu bilden. Salz ist eine chemische Verbindung von Natrium und Chlor.

Wenn Salz mit Wasser oder Eis in Kontakt kommt, lösen sich die Salzkristalle und es werden positive Natriumionen und negative Chloridionen freigesetzt.

Diese Ionen vermischen sich mit den Wassermolekülen und sorgen dafür, dass sie sich nicht so nahe kommen, dass sich Eiskristalle bilden, obwohl die Temperatur unter dem Gefrierpunkt liegt.

Salz stört das Gleichgewicht zwischen Eis und Wasser

In einer Mischung aus Eis und Wasser herrscht um den Gefrierpunkt herum ein Gleichgewicht: Neue Wassermoleküle kommen immer mit dem Eis in Kontakt. Dann werden sie in die Eiskristalle eingekapselt, wodurch sie wachsen.

Gleichzeitig gibt es auch Wassermoleküle, die die Eiskristalle verlassen. In einer Gleichgewichtssituation kommen so viele Wassermoleküle an den Eiskristallen an, wie sich dort lösen.

Bei Zugabe von Salz werden die Natrium- und Chloridionen nicht automatisch von den Eiskristallen absorbiert, sondern breiten sich über das umgebende Wasser aus und verdrängen dort die Wassermoleküle.

Das bedeutet, dass etwas weniger Wassermoleküle in den Eiskristallen vorhanden sind, während die Anzahl der Moleküle, die die Kristalle verlassen, unverändert bleibt.

Das Ergebnis ist, dass die Eiskristalle mehr Wasser verlieren als sie bekommen und das Eis schmilzt.

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